两者之间关系是：一般来讲，当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积也越大。若要进行换算，则还需要溶液的密度数据。

溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(c(B-)/c标)

c为物质的量浓度mol/L,c标=1mol/L。

溶解度是平衡时100g溶液里面的溶质的质量，因为不知道溶液的密度，上面的溶度积就没有办法实现体积与溶剂质量的换算。

如果知道密度的话：

溶解度=100g（m(A+)+m(B-)/ρV-(m(A+)+m(B-))）

=100g（c(A+)M(A+)+c(B-)M(B-)/ρ-(c(A+)M(A+)+c(B-)M(B-))）

扩展资料

溶度积规则

将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：

当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；

当Q

当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。

上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。