溶解度与溶度积

联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。

区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，

还与系统的组成、

pH

值的改变及配合物的生成等因素有关。

在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为

mol·

L

-1

；

而溶解度的单位有

g/100g

水，

g·

L

-1

，

mol·

L

-1

。计算时一般要先将难溶电解质的

溶解度

S

的单位换算为

mol·

L

-1

。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处

理：

(xg/100gH

2

O)×

10/M mol·

 L

-1

。

几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较

物质类型

难溶物质

溶度积

Ksp 

溶解度

/mol·

L

-1

换算公式

AB 

AgCl 

1.77×

10

-10

1.33×

10

-5

Ksp =S

2

BaSO

4

1.08×

10

-10

1.04×

10

-5

Ksp =S

2

AB

2

CaF

2

3.45×

10

-11

2.05×

10

-4

Ksp =4S

3

A

2

B 

Ag

2

CrO

4

1.12×

10

-12

6.54×

10

-5

Ksp =4S

3

对于同种类型化合物而言，

Ksp 



，

S 



。

但对于不同种类型化合物之间，不能根据

Ksp

来比较

S

的大小。