高中化学中地几个平衡常数_第1页
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1、、化学平衡常数（-）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数比值。符号：_K_（-）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度_,不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数 K的应用：!、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时一生成物的浓度越大，它的 正向反应进行的程度

2、越大，即该反应进行得越完全，反5_时，该反应就进行得基本完全应物转化率越一高反之，则相反。一般地，K>_!0To2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q :浓度积）Q_K：反应向正反应方向进行 ；Q=_K：反应处于平衡状态；Q_K：反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为 吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为 放热反应二、水解平衡常数 (kJ对于强碱弱酸盐：心=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：心=Kw/Kb Kw为该温度下水的离子积，心为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)三、溶度积(心)1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的 速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。"(aql+nBaq) 2、表达式：AmBn(s)mAw”)01 ?c(Bm)n&=c(A3、影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。4、溶度积规则Q (离子积)有沉淀析出Qc=Ksp 平衡状态Qc烁未饱和，继续溶解四电离常数1对于一元弱酸HA对于一元弱碱 BOHc ( H+)

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